- 002.热力学第零定律
- 003.热力学的一些基本概念
- 004.热力学第一定律
- 005.准静态过程与可逆过程
- 006.焓
- 007.热容
- 008.热力学第一定律对理想气体的应用
- 009.Carnot循环
- 010.Joule-Thomson效应
- 011.热化学
- 012.Hess定律
- 013.几种热效应
- 014.反应焓变与温度的关系
- 015.绝热反应-非等温反应
- 016.自发变化的共同特征-不可逆性-陈亚芍
- 017.自发变化的共同特征-不可逆性
- 018.自发变化的共同特征-不可逆性(刘守信)
- 019.热力学第二定律-陈亚芍
- 020.热力学第二定律
- 021.热力学第二定律-刘守信
- 022.Carnot定理-陈亚芍
- 023.Carnot定理
- 024.Carnot定理-刘守信
- 025.熵的概念-陈亚芍
- 026.熵的概念
- 027.熵的概念-刘守信
- 028.Clausius不等式与熵增加原理
- 029.Clausius不等式与熵增加原理-陈亚芍
- 030.Clausius不等式与熵增加原理-刘守信
- 031.T-S图及其应用-陈亚芍
- 032.T-S图及其应用-刘守信
- 033.熵变的计算-陈亚芍
- 034.熵变的计算2-陈亚芍
- 035.熵变的计算
- 036.熵变的计算-刘守信
- 037.热力学第二定律的本质和熵的统计意义-陈亚芍
- 038.热力学第二定律的本质和熵的统计意义
- 039.热力学第二定律的本质和熵的统计意义-刘守信
- 040.自由能-陈亚芍
- 041.自由能
- 042.变化方向和平衡条件-陈亚芍
- 043.变化方向和平衡条件
- 044.△G、△A的计算与应用1-陈亚芍
- 045.△G、△A的计算与应用2-陈亚芍
- 046.△G、△A的计算与应用
- 047.几个热力学函数间的关系1-陈亚芍
- 048.几个热力学函数间的关系1-刘守信
- 049.几个热力学函数间的关系2-陈亚芍
- 050.几个热力学函数间的关系1
- 051.几个热力学函数间的关系2
- 052.几个热力学函数间的关系2-刘守信
- 053.热力学第三定律与规定熵-陈亚芍
- 054.热力学第三定律与规定熵
- 055.热力学第三定律与规定熵-刘守信
- 056.引言
- 057.多组分系统的组成表示法
- 058.偏摩尔量
- 059.化学势
- 060.气体混合物中各组分的化学势
- 061.稀溶液中的两个经验定律
- 062.理想液态混合物
- 063.稀溶液的依数性
- 064.分配定律
- 065.引言
- 066.相平衡
- 067.多相系统平衡的一般条件(陈亚芍)
- 068.多相系统平衡的一般条件(马红竹)
- 069.相律(陈亚芍)
- 070.相律(马红竹)
- 071.单组分系统的相平衡1(陈亚芍)
- 072.单组分系统的相平衡1(马红竹)
- 073.单组分系统的相平衡2(陈亚芍)
- 074.单组分系统的相平衡2(马红竹)
- 075.二组分系统的相图及其应用1(陈亚芍)
- 076.二组分系统的相图及其应用1(马红竹)
- 077.二组分系统的相图及其应用2(陈亚芍)
- 078.二组分系统的相图及其应用2(马红竹)
- 079.二组分系统的相图及其应用3
- 080.二组分系统的相图及其应用4
- 081.三组分系统的相图及其应用1
- 082.三组分系统的相图及其应用2
- 083.三组分系统的相图及其应用1(马红竹)
- 084.化学反应的平衡条件(马红竹)
- 085.化学反应的平衡条件(刘静)
- 086.化学反应的平衡常数和等温方程式(马红竹)
- 087.化学反应的平衡常数和等温方程式(刘静)
- 088.平衡常数的表示式(马红竹)
- 089.平衡常数的表示式(刘静)
- 090.复相化学平衡(马红竹)
- 091.复相化学平衡(刘静)
- 092.反应的标准Gibbs自由能(马红竹)
- 093.反应的标准Gibbs自由能(刘静)
- 094.温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响(马红竹)
- 095.温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响(刘静)
- 096.同时化学平衡(马红竹)
- 097.同时化学平衡(刘静)
- 098.反应的耦合(马红竹)
- 099.反应的耦合(刘静)
- 100.近似计算
- 101.绪论
- 102.Boltzmann统计
- 103.配分函数1
- 104.配分函数2
- 105.各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献1
- 106.各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献2
- 107.分子的全配函数1
- 108.分子的全配函数2
- 109.总结及习题1
- 110.总结及习题2
- 111.总结及习题
- 112.电化学的基本概念和电解定律1
- 113.电化学的基本概念和电解定律2
- 114.离子的电迁移率和迁移数1
- 115.离子的电迁移率和迁移数2
- 116.电解质溶液的电导1
- 117.电解质溶液的电导2
- 118.电解质溶液的电导3
- 119.电解质的平均活度和平均活度因子
- 120.强电解质溶液理论简介
- 121.可逆电池和可逆电极
- 122.电动势的测定
- 123.可逆电池的书写方法及电动势的取号
- 124.可逆电池的热力学
- 125.电动势产生的机理
- 126.电极电势和电池的电动势1
- 127.电极电势和电池的电动势2
- 128.电动势测定的应用
- 129.总结及习题
- 130.分解电压
- 131.极化作用
- 132.电解时电极上的竞争反应
- 133.金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
- 134.化学电源
- 135.化学动力学的任务和目的
- 136.化学反应速率表示法
- 137.化学反应的速率方程
- 138.具有简单级数的反应1
- 139.具有简单级数的反应2
- 140.具有简单级数的反应3
- 141.几种典型的复杂反应1
- 142.几种典型的复杂反应2
- 143.温度对反应速率的影响1
- 144.温度对反应速率的影响2
- 145.链反应
- 146.拟定反应机理的一般方法
- 147.碰撞理论
- 148.过渡态理论1
- 149.过渡态理论2
- 150.单分子反应理论
- 151.分子反应动态学简介
- 152.在溶液中进行的反应
- 153.快速反应的研究
- 154.光化学反应
- 155.催化反应动力学
- 156.总结及习题
- 157.表面张力和表面吉布斯自由能
- 158.弯曲表面下的附加压力和蒸气压
- 159.溶液表面的吸附现象
- 160.液-液界面的性质
- 161.膜
- 162.液-固界面现象
- 163.表面活性剂及其作用
- 164.固体表面的吸附
- 165.气-固相表面催化反应
- 166.胶体和胶体的基本性质
- 167.溶胶的制备与净化
- 168.溶胶的动力学性质
- 169.溶胶的光学性质
- 170.溶胶的电学性质
- 171.溶胶的稳定性与聚沉作用
- 172.乳状液
- 173.凝胶
- 174.大分子溶液
陕西师范大学物理化学课程:理论与实践的完美融合
如果你正在寻找一门既有深厚理论基础又注重实践应用的物理化学课程,陕西师范大学的这门精品课程绝对值得关注。作为化学专业的基础课,它完美诠释了如何将复杂的理论知识转化为实际解决问题的能力。
为什么这门课如此特别?
首先,它拥有60多年的教学积淀,是广西"十五"期间重点建设课程。课程内容非常全面,从基础的热力学、电化学、动力学到表面现象、胶体化学等核心知识点都有深入讲解。
更难得的是,课程采用了"理论+实验+科研"三维教学模式。除了基础理论教学外,还配备了丰富的实验教学素材和在线考试系统,帮助你巩固所学知识。
课程三大特色
1. 理论深度与广度兼具
课程内容涵盖了物理化学的主要分支,每个知识点都经过精心编排,既考虑学科体系完整性,又关注实际教学效果。
2. 实用资源丰富
课程平台提供了大量辅助学习资源,包括实验视频、习题库、在线测试系统等。特别值得一提的是拓展教学资源库,内含8门相关学科课程。
3. 科研素养培养
课程特别注重培养学生的科研思维,通过专题研究和讨论课等形式,帮助你建立科学研究的基本框架。
课程主要内容
基础理论模块
- 化学热力学基本原理
- 电化学基础
- 化学动力学详解
- 表面与胶体化学
实验操作模块
- 基础物理化学实验(20+个)
- 综合设计性实验
- 实验数据处理与分析方法
进阶拓展模块
- 物理化学前沿进展
- 科学研究方法训练
- 学科交叉应用案例
适合哪些同学学习?
本课程主要面向化学及相关专业的本科生,特别适合:
- 准备考研深造的同学
- 希望在科研领域发展的同学
- 对物理化学有浓厚兴趣的学习者
课程虽有一定难度,但只要有高中数学基础就能掌握,不必担心数学障碍。实际上,提前学习本课程对后续其他化学课程的理解大有裨益。
学习后的收获
通过本课程的系统学习,你将:
- 掌握物理化学核心概念和原理
- 具备实验设计和数据分析能力
- 培养科学思维和创新意识
- 为未来科研或教学工作打下坚实基础
作为广西区内师范院校同类课程的标杆,这门物理化学课确实展示了传统学科如何与时俱进,既保持学术深度又富有实践价值。无论你是化学专业学生还是相关领域从业者,都值得投入时间学习这套课程。








