课程考纲双向解读
　　根据课程标准“三维”目标和高考大纲要求，提醒您每节内容的知识、方法和能力要求。引导学习方向，把握考试对知识、能力与题型要求。
　　重难疑考四点梳理
　　 系统整理考点，由易到难突破重难点，拓展知识凸现解题迁移点，帮助您理清知识线索，形成结构，强化记忆，全程归纳学习、考试知识点和思维。
　　解题规律与技巧
　　 结合每节内容。挖掘教材隐性的策略性知识一解题方法类知识，以规律—题例—反思搭建思维平台，核心内容彰显学习科学规律，系统提升解题思维能力。
　　新典母题归类探密
　　 以知识组块的子考点为目，精选典型、优秀考试母题，分类总结题型特点，点拨解题思路，传授方法技巧。探讨命题规律，实现举一反三。
高一化学重点难点。   易错题以及知识点梳理！附件形式。谢谢！ 答答答答：：：：高一化学知识要点高一化学知识要点高一化学知识要点高一化学知识要点    第一部分第一部分第一部分第一部分    基本概念和基本理论基本概念和基本理论基本概念和基本理论基本概念和基本理论    一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降 实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、有关概念 被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）   被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 3、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 （2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 4、氧化性和还原性的判断 氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素（KMnO4、HNO3等） 绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等） 还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素（H2S、I—等） 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意： （1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 （2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？） （3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样） 记住：（1）金属活动顺序表 （2）同周期、同主族元素性质的递变规律 （3）非金属活动顺序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 （4）氧化性与还原性的关系 F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —