《无机及分析化学》是根据2008年11月教育部高等农林院校理科基础课程教学指导委员会制定的普通高等农林院校非化学专业化学教学基本要求编写的。内容主要为化学反应的基本原理、物质结构基础理论、溶液化学平衡、滴定分析、常用仪器分析、重要的生命元素等。为更好地体现教学基本要求，便于教师开展多媒体教学，本教材还提供配套的《无机及分析化学》课件。
教材内容循序渐进、重点突出，共分13章，包括化学反应计量基础、化学反应一般原理、酸碱反应与配位反应、酸碱滴定与配位滴定、沉淀反应与沉淀滴定、氧化还原反应与氧化还原滴定，原子结构、分子结构与晶体结构，元素化学、无机物制备与无机物分析等内容。
本书为高等学校化工、材料、环境、生物、临床医学等专业教材，也可供冶金、食品、农、林、地质等相关专业使用。
目 录
绪论
第一章 溶液和胶体
1.1 分散系
1.2 溶液浓度的表示方法
1.2.1 物质的量浓度
1.2.2 质量摩尔浓度
1.2.3 摩尔分数
1.2.4 质量分数
1.2.5 几种溶液浓度之间的关系
1.3 稀溶液的通性
1.3.1 溶液蒸气压的下降
1.3.2 溶液沸点升高和凝固点下降
1.3.3 溶液的渗透压
1.4 胶体溶液
1.4.1 分散度和表面吸附
1.4.2 胶团结构
1.4.3 胶体溶液的性质
1.4.4 溶胶的稳定性和聚沉
1.5 高分子溶液和乳浊液
1.5.1 高分子溶液
1.5.2 表面活性剂
1.5.3 乳浊液
思考题
习题
化学视窗——离子液体
第二章 化学反应的一般原理
2.1 基本概念
2.1.1 化学反应进度
2.1.2 系统和环境
2.1.3 状态和状态函数
2.1.4 过程与途径
2.1.5 热和功
2.1.6 热力学能与热力学第一定律
2.2 热化学
2.2.1 化学反应热效应
2.2.2 盖斯定律
2.2.3 反应焓变的计算
2.3 化学反应的方向与限度
2.3.1 化学反应的自发性
2.3.2 熵
2.3.3 化学反应方向的判据
2.3.4 标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔反应吉布斯函数变
2.4 化学平衡
2.4.1 可逆反应与化学平衡
2.4.2 平衡常数
2.4.3 平衡常数与标准摩尔吉布斯函数变
2.4.4 影响化学平衡的因素——平衡移动原理
2.5 化学反应速率
2.5.1 化学反应速率的概念
2.5.2 反应历程与基元反应
2.5.3 反应速率理论
2.5.4 影响化学反应速率的因素
2.6 化学反应一般原理的应用
思考题
习题
化学视窗——绿色化学
第三章 定量分析基础
3.1 分析化学的任务和作用
3.2 定量分析方法的分类
3.2.1 化学分析方法
3.2.2 仪器分析方法
3.3 定量分析的一般过程
3.3.1 定量分析的一般过程
3.3.2 分析结果的表示方法
3.4 定量分析中的误差
3.4.1 准确度和精密度
3.4.2 定量分析误差产生的原因
3.4.3 误差的减免
3.5 分析结果的数据处理
3.5.1 平均偏差和标准偏差
3.5.2 平均值的置信区间
3.5.3 可疑数据的取舍
3.5.4 分析结果的数据处理与报告
3.6 有效数字及运算规则
3.6.1 有效数字
3.6.2 有效数字的运算规则
3.7 滴定分析法概述
3.7.1 滴定分析法的分类
3.7.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
3.7.3 基准物质和标准溶液
3.7.4 滴定分析中的计算
思考题
习题
化学视窗——微流控分析芯片
第四章 酸碱平衡与酸碱滴定
4.1 电解质的电离
4.1.1 强电解质与弱电解质
4.1.2 活度与活度系数
4.2 酸碱质子理论
4.2.1 酸碱质子理论
4.2.2 酸碱的相对强弱
4.3 酸碱平衡
4.3.1 溶液的pH与指示剂
4.3.2 酸碱溶液pH的计算
4.3.3 酸碱平衡的移动
4.4 缓冲溶液
4.4.1 缓冲作用原理
4.4.2 缓冲溶液pH的计算
4.4.3 缓冲容量
4.4.4 重要缓冲溶液
4.5 弱酸(碱)溶液中各型体的分布
4.5.1 一元弱酸(碱)溶液
4.5.2 多元弱酸溶液中各种型体的分布
4.6 酸碱滴定法
4.6.1 酸碱滴定曲线
4.6.2 酸碱标准溶液的配制与标定
4.6.3 酸碱滴定应用示例
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