？第一章  从实验学化学-1- 化学实验基本方法  
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀 
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章  从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用  
1  物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔  物质的量的单位
3 标准状况           STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5 摩尔质量           M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积   Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律  （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
        n1        N1       V1
        n2        N2       V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
  CB=nB/V      nB=CB×V      V=nB/CB
9 物质的质量            m m=M×n       n=m/M          M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm      n=V/Vm         Vm=V/n
11 物质的粒子数        N  N=NA×n     n =N/NA        NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω                          1000×ρ×ω
                                     M
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
以物质的量为中心